O CARBONO

ESTE ELEMENTO É O INICIO DE TODA A VIDA...QUER VER?

 As substâncias orgânicas já existiam na pré-história. Um composto orgânico que prova esta afirmação é o álcool etílico, o qual surgiu da primeira fermentação do suco de uva, tal reação deu origem ao vinho. Já a disciplina Química Orgânica surgiu para estudar o Carbono, mas o que torna este elemento essencial na formação dos compostos orgânicos? Esta seção abrange estas e outras propriedades deste elemento fundamental para a vida. É válido ressaltar que o carbono está presente na porcentagem de 60 % em massa do organismo humano, como também em todos os seres vivos.

UMA TRANSCRIÇÃO BEM EFETUADA SOBRE O EVENTO

“Uma vida sábia, que leva à serenidade, vem da harmonia com a natureza  e a razão”. Esta citação, do livro “A arte de viver”, sintetiza o que precisa ser a real preocupação dos que fizeram a Rio+20, grandioso evento de desenvolvimento sustentável que reuniu mais de 100 países, membros das Nações Unidas, no Rio de Janeiro.
O objetivo foi tratar sobre questões do futuro da humanidade relativas à sobrevivência humana e do planeta, traçando um caminho voltado para o desenvolvimento sustentável e, para isso, elaborando o documento “O futuro que queremos”. Além disso, a Rio+20 teve o intuito de definir novos desafios emergentes. O rascunho do documento final resultante da Rio+20, apresentado pelo Brasil, na sua função de presidente do evento, foi aprovado pelos países participantes.
O rascunho do documento propõe, entre outros importantes pontos, a criação de um fórum político, de alto nível, para o desenvolvimento sustentável dentro das Nações Unidas, levando a discussão do tema, portanto, para além da realização da conferência do Rio de Janeiro. O mundo inteiro voltou-se, portanto, para o Brasil. É chegado o momento dos nossos representantes irem ao púlpito mostrar do que somos capazes, e o que, efetivamente, poderemos fazer para contribuir para o desenvolvimento sustentável global.
Os eventos paralelos a Rio+20 foram um sucesso. O “Humanidade 2012”, com mais de 200 mil visitantes, e a “Cúpula dos Povos”, com mais de 300 mil visitantes, marcaram posição. Em um momento de grave crise financeira internacional, será a mobilização da sociedade que fará a diferença na luta por um mundo mais ecologicamente sustentável.
E um país cercado por água e com uma rica biodiversidade, certamente, potencial não faltará para exercemos uma importante função na preservação, mundial, do meio ambiente. É preciso, portanto, educar e conscientizar a população da real necessidade de desenvolver-se de maneira sustentável, e este deverá ser o inestimável legado deixado pela Rio+20. Devemos unir forças, com os outros países, para concretizar o que tiver sido discutido e decidido nessa conferência. Preservar é preciso e urgente.


Antônio Campos
Advogado, escritor, membro da Academia Pernambucana de Letras

ASSUNTO TRATADO NA RIO + 20

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Lixão vira Parque Ambiental em São Vicente
sábado, 30 de abril de 2005

Pedro Albernaz Capelache de Carvalho

Parque Ambiental de São Vicente

O antigo lixão de São Vicente, localizado na Rua Sambaiatuba, nº 316, no Dique Sambaiatuba, e que funcionou durante 30 anos sem qualquer tipo de tratamento, hoje é um o Parque Ambiental Sambaiatuba e serve de exemplo para os demais municípios da região.

O lixão foi desativado em 2002, por iniciativa da Coodesavi (Companhia de Desenvolvimento de São Vicente). A prefeitura assinou, junto à Cetesb, o TAC (Termo de Ajustamento de Conduta), que propõe aos municípios encerrar seus lixões e depositar os resíduos em locais adequados, onde recebam tratamento para minimizar os impactos ambientais.

A montanha de lixo foi cercada por taludes, para evitar os desabamentos e facilitar o escoamento de águas pluviais. Depois, foram implantados drenos, para a captação do chorume (líquido altamente poluente, produzido a partir da decomposição do lixo orgânico) e do metano (gás inflamável, também produzido pela decomposição do lixo orgânico, que agrava com o problema do efeito estufa). Após implantadas essas medidas preventivas, a área foi recoberta com terra de construção, areia, terra de fossa e pedras, entre outros materiais.

Após a desativação da área, em meados de abril de 2002, aproximadamente 260 catadores de lixo que sobreviviam no local e dele tiravam seu sustento foram organizados para formar a atual Coopercial (Cooperativa de Trabalho da Cidade Alta). Eles são utilizados na separação dos materiais recicláveis e têm uma importância fundamental nessa atividade. Para manter esses trabalhadores, foi criada uma área de transbordo, onde o lixo de São Vicente fica à disposição dos catadores por algumas horas, para que retirem os materiais reaproveitáveis. Depois, o refugo é enviado a um aterro sanitário no município de Mauá, em São Paulo.

Apenas o lixo hospitalar não chega à área de transbordo, pois é altamente contagioso, e a lesgilação obriga a sua incineração. Este tipo de material é enviado ao Município de Suzano, em São Paulo, para ser incinerado.

Como a área do Parque é sujeita a sedimentação, já que o lixo vai se decompondo, não poderiam ser feitas grandes construções no local. Por isso, ele é utilizado em trabalhos de educação ambiental e como área de lazer para a comunidade.

Numa sala de aula, implantada no local, há monitores treinados para receber as escolas da região, entidades, empresas e a comunidade em geral. Eles abordam temas sobre o meio ambiente, o lixo e a cidadania. Além da sala de aula, foi construído um playground e três campos de futebol.

EXERCICIOS COM GABARITO

1)       QUAL O INDICADOR MAIS ADEQUADO USADO NA REAÇÃO ACIDO / BASE

a)       FENOLFTALEINA

b)       METIL ORANGE

c)       AZUL DE BROMOTIMOL

d)       CALCON

e)       NENHUMA DELAS

2)       QUAL O INDICADOR MAIS ADEQUADO NUMA REAÇÃO DE BASE / ACIDO

A)      FENOLFTALEINA

B)      AZUL DE BROMOTIMOL

C)      PRETO DE ERIOCROMO T

D)      ALARANJADO DE METILA

E)      NENHUMA DELAS

3)       QUAL O NOME DADO A ANALISE QUE USA UMA SOLUÇÃO ACIDA PARA TITULAR ?

a)       ACIDOMETRIA

b)       ALKALIMETRIA

c)       CALCIMETRIA

d)       DICROMATOMETRIA

e)       NENHUMA DELAS

4)       USANDO A FORMULA PRA DETERMINAÇÃO DE PORCENTAGEM EM UMA DETERMINAÇÃO  DE PUREZA TEMOS OS SEGUINTES DADOS:

DADOS: PESO DO COMPRIMIDO DE ASPIRINA  :  0,4886 g

              VOLUME DO NaOH  0,1 M  FATOR : 0,9975 : 27,3 ml

              

a)       49 %

b)       10%

c)       30 %

d)       5 %

e)       NENHUMA DELAS

5)       USANDO A FORMULA PRA DETERMINAÇÃO DE PORCENTAGEM EM UMA DETERMINAÇÃO  DE PUREZA TEMOS OS SEGUINTES DADOS:

DADOS: VOLUME DA ALIQUOTA : 25 ml DE VINHO BRANCO

              VOLUME DO NaOH  0,1 M  FATOR : 0,9975 : 25,3 ml

             

a)       7,5 %

b)       10  %

c)       81 %

d)       90 %

e)       NENHUMA DELAS

6)       QUAL O NOME DA VIDRARIA USADA PARA COLOCAR A SUBSTANCIA QUE FARA A TITULAÇÃO:

a)       BURETA

b)       BICETA

c)       PIPETA

d)       PROVETA

e)       NENHUMA DELAS

7)       QUAL O NOME DA VIDRARIA USADA PARA O TTULADO

a)       ERLY

b)       BECKER

c)       KITASSATO

d)       PROVETA

e)       NENHUMA DELAS

8)       QUAL O NOME USADO DA VIDRARIA USADO PARA A RETIRADA DE UMA ALIQUOTA PRECISA:

a)       PIPETA VOLUMETRICA

b)       PIPETA DE TRANSFERENCIA

c)       PROVETA VOLUMETRICA

d)       BECKER

e)       NENHUMA DELAS

9     QUAL O NOME  DA VIDRARIA QUE USAMOS PRA AVOLUMAR UMA SOLUÇÃO? 

a)       BALÃO VOLUMETRICO

b)       PIPETA VOLUMETRICA

c)       BECKER VOLUMETRICO

d)       BASTÃO VOLUMETRICO

e)       NENHUMA DELAS

DIA DO QUIMICO

PARABENS A TODOS OS QUIMICOS
                                                                                 PELO SEU DIA : 18 DE JUNHO

PARACELSO (1493- 1541)

O suíço Philippus Aureolus Theophrastus Bombastus Von Hohenheim, mais conhecido como Paracelso, era um conhecedor multifacetado. Ele estudou e escreveu sobre medicina e química, mas também sobre misticismo e filosofia. Foram as suas contribuições que iniciaram o processo de transformação da alquimia em química moderna.
“Paracelso entendia a química como chave para a compreensão do universo”, explica o professor de história da ciência da USP Paulo Porto. E por isso sempre foi muito criticado. Quando jovem viajou pela Europa e Oriente Médio curando doentes. Mais tarde ganhou inimigos por todos os lados, quando, como professor, convidou o povo para uma aula aberta e queimou livros da medicina clássica em praça pública - um absurdo para a época.

ROBERT BOYLE (1627-1691)

Com formação tradicional, o inglês, filho de Conde, deixou a filosofia para se dedicar à experimentação, ao construir um laboratório na sua casa em Sailbridge. Em 1964, chegou a Oxford, aonde produziu a maioria de seus trabalhos, dedicando-se também à física. Dando continuidade aos estudos de Helmont, publicou sobre a dilatação dos gases em The Septical Chymist (1661), diferenciando pela primeira vez a alquimia da química, ao definir, ainda que vagamente, os modernos conceitos de átomo e molécula.
Ficou muito famoso também com a publicação de uma lista com 24 avanços científicos para a humanidade que aconteceriam futuramente. Ele previu, entre outros, submarinos, aviões, luz elétrica, modificação genética, transplantes de órgãos e a capacidade das cirurgias de prolongar a vida.

ANTOINE LAVOISIER (1743-1794)

A famosa frase “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês para sua teoria de conservação da matéria.
Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio (elemento que identificou e classificou), derrubando a teoria do alemão Stahl. Junto com Claude-Louis Berthollet, publicou o estudo "Método de Nomenclatura Química", propondo uma reforma na linguagem da química. Desvendou a composição química da água: dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
Além disso, com o clássico “Tratado Elementar da Química”, separou definitivamente a química da alquimia. A sua mania de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou-o a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto de uma reação e criar a Lei de Conservação das Massascriar a Lei de Conservação das Massas.

JOHN DALTON (1766-1844)

Físico e químico inglês, criou da teoria atômica . Ficou conhecido também pela descoberta do daltonismo – anomalia da visão de cores-, doença que ele próprio tinha.
Com a publicação "Absorção de gases pela água e outros líquidos", estabeleceu o princípio básico de sua teoria: a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem. A pressão parcial, aí, seria a pressão de cada gás individualmente.
Em seguida, com base nessa teoria, criou outra, a Teoria de Dalton, na qual constatou que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Nessa época, ainda não se sabia a fórmula molecular dos elementos, mas ele também verificou que os átomos de diferentes elementos são diferentes entre si.

DIMITRI MENDELEEV (1834-1907)

O químico russo tinha uma personalidade muito forte, por isso só conseguia trabalhar sozinho. Criou um laboratório improvisado em seu apartamento, aonde fez descobertas importantes sobre estruturas atômicas, valência (capacidade de um átomo de se combinar com outros) e propriedades dos gases.
Quando ele descobriu que as propriedades dos átomos decorriam de sua massa, criou uma tabela com 63 quadrados, cada qual com o símbolo de um elemento, sua massa atômica e suas propriedades físicas e químicas; e foram agrupados em ordem crescende de suas massas. Era a primeira versão da tabela periódica. A classificação de Mendeleev tinha ainda espaços em branco, o que indica que ele previa a descoberta de novos elementos.

 Maria, a Judia  ( 273 A.C. )
Famosa Alquimista que viveu no Egito responsavel por inumeras descobertas mas a mais importante foi o Banho de vapor : para um aquecimento lento e gradual dos experimentos, em vez de manipular as substâncias diretamente no fogo, ela descobriu que era possível controlar melhor a temperatura se fosse por meio da água, que até hoje chamamos  de Banho - Maria

EXERCICIOS DE QUIMICA COM RESPOSTAS

O FENÔMENO DA SUPERCONDUÇÃO DE ELETRICIDADE, DESCOBERTO EM 1911, VOLTOU A SER OBJETO DA ATENÇÃO DO MUNDO CIENTÍFICO COM A CONSTATAÇÃO DE BEDNORZ E MÜLLER DE QUE MATERIAIS CERÂMICOS PODEM EXIBIR ESSE TIPO DE COMPORTAMENTO, VALENDO UM PRÊMIO NOBEL A ESSES DOIS FÍSICOS EM 1987. UM DOS ELEMENTOS QUÍMICOS MAIS IMPORTANTES NA FORMULAÇÃO DA CERÂMICA SUPERCONDUTORA É O ÍTRIO COM A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA :

1S2 2S2  2P6 3S2  3P6 4S2  3D10 4P6 5S2  4D1  , O NÚMERO DE CAMADAS E O NÚMERO DE ELÉTRONS MAIS ENERGÉTICOS PARA O ÍTRIO, SERÃO RESPECTIVAMENTE:        

                               A) 4 e 1

                               B) 5 e 1.

                               C) 4 e 2

                               D) 5 e 3.

                               E) 4 e 3

QUESTÃO 2

ENUNCIADO: OS ÍONS Ca⁺² E Pb^-2 POSSUEM : (DADOS: NÚMERO ATÔMICO: CA = 20 ; PB = 82)               

                               A) mesmo número de prótons e elétrons

                               B) mesmo número de prótons e nêutrons

                               C) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas

                               D) igual soma de número de prótons e nêutrons

                               E) igual diferença entre número de prótons e elétrons

QUESTÃO 3 

VANÁDIO, ELEMENTO DE TRANSIÇÃO, CONSTITUI COMPONENTE IMPORTANTE DO AÇO PARA PRODUZIR UM TIPO DE LIGA QUE MELHORA CONSIDERAVELMENTE A TENACIDADE, RESISTÊNCIA MECÂNICA E CORROSÃO DO FERRO. QUANTOS ELÉTRONS HÁ NO SUBNÍVEL 3D DA CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO VANÁDIO?         

                               A) 1

                               B) 2

                               C) 3

                               D) 4

                               E) 5

QUESTÃO 4

OS ÁTOMOS X E Y SÃO ISÓTOPOS E APRESENTAM AS SEGUINTES CARACTERÍSTICAS:

A+5X3A             ‚                            2AY3A-2

OS NÚMEROS DE MASSA DE X E Y SÃO, RESPECTIVAMENTE:

                               A) 15 e 13

                               B) 45 e 41

                               C) 43 e 43

                               D) 43 e 41

                               E) 41 e 40

QUESTÃO 5

Considere as seguintes afirmações:

I   - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo.

II  - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.

III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.

Indique a alternativa correta:  

                               A) Todas são verdadeiras

                               B) Somente III é verdadeira

                               C) Somente II e III são verdadeiras

                               D) Somente I é verdadeira

                               E) Todas são falsas

QUESTÃO 6

OS ELEMENTOS I, II E III TÊM AS SEGUINTES CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS EM SUAS CAMADAS DE VALÊNCIA:

I: 3S2 3P3

II: 4S2 4P5

III: 3S2

COM BASE NESTAS INFORMAÇÕES, ASSINALE A ALTERNATIVA "ERRADA".      

                               A) O elemento I é um não-metal

                               B) O elemento II é um halogênio.

                               C) O elemento III é um metal alcalino terroso.

                               D) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.

                               E) OS TRÊS ELEMENTOS PERTENCEM AO MESMO GRUPO DA TABELA

QUESTÃO 7       

O BÁRIO É UM METAL UTILIZADO EM VELAS PARA MOTORES, PIGMENTO PARA PAPEL E FOGOS DE ARTIFÍCIO. A RESPEITO DE ALGUMAS CARACTERÍSTICAS DO BÁRIO, ASSINALE A OPÇÃO INCORRETA: 

                               A) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.

                               B) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.

                               C) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.

                               D) TENDE A RECEBER 2 ELÉTRONS QUANDO SE LIGA AO OXIGÊNIO.

                               E) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

QUESTÃO 8  

ASSINALE A OPÇÃO QUE CONTÉM A AFIRMAÇÃO FALSA.          

                               A) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.

                               B) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo

                               C) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.

                               D) O momento de dipolo elétrico total do acetileno (C2H2) é zero.

                                E) A LIGAÇÃO DUPLA DE CARBONO TEM MOMENTO DE DIPOLO ELÉTRICO MENOR DO QUE A LIGAÇÃO TRIPLA ENTRE ÁTOMOS DE CARBONO.

QUESTÃO 9   

A LIGAÇÃO, QUE SE FORMA QUANDO DOIS ÁTOMOS COMPARTILHAM UM PAR DE ELÉTRONS, CHAMA-SE    

                               A) COVALENTE.

                               B) metálica

                               C) iônica.

                               D) dupla.

                               E) dativa.

QUESTÃO 10

SOMANDO-SE O NÚMERO DE LIGAÇÕES COVALENTES DATIVAS DAS MOLÉCULAS: HNO3, SO3 E HCLO4 TEREMOS UM VALOR IGUAL A:             

                               A) 4

                               B) 5

                               C) 6

                               D) 7

                               E) 8