EXERCICIOS COM GABARITO

1)       QUAL O INDICADOR MAIS ADEQUADO USADO NA REAÇÃO ACIDO / BASE

a)       FENOLFTALEINA

b)       METIL ORANGE

c)       AZUL DE BROMOTIMOL

d)       CALCON

e)       NENHUMA DELAS

2)       QUAL O INDICADOR MAIS ADEQUADO NUMA REAÇÃO DE BASE / ACIDO

A)      FENOLFTALEINA

B)      AZUL DE BROMOTIMOL

C)      PRETO DE ERIOCROMO T

D)      ALARANJADO DE METILA

E)      NENHUMA DELAS

3)       QUAL O NOME DADO A ANALISE QUE USA UMA SOLUÇÃO ACIDA PARA TITULAR ?

a)       ACIDOMETRIA

b)       ALKALIMETRIA

c)       CALCIMETRIA

d)       DICROMATOMETRIA

e)       NENHUMA DELAS

4)       USANDO A FORMULA PRA DETERMINAÇÃO DE PORCENTAGEM EM UMA DETERMINAÇÃO  DE PUREZA TEMOS OS SEGUINTES DADOS:

DADOS: PESO DO COMPRIMIDO DE ASPIRINA  :  0,4886 g

              VOLUME DO NaOH  0,1 M  FATOR : 0,9975 : 27,3 ml

              

a)       49 %

b)       10%

c)       30 %

d)       5 %

e)       NENHUMA DELAS

5)       USANDO A FORMULA PRA DETERMINAÇÃO DE PORCENTAGEM EM UMA DETERMINAÇÃO  DE PUREZA TEMOS OS SEGUINTES DADOS:

DADOS: VOLUME DA ALIQUOTA : 25 ml DE VINHO BRANCO

              VOLUME DO NaOH  0,1 M  FATOR : 0,9975 : 25,3 ml

             

a)       7,5 %

b)       10  %

c)       81 %

d)       90 %

e)       NENHUMA DELAS

6)       QUAL O NOME DA VIDRARIA USADA PARA COLOCAR A SUBSTANCIA QUE FARA A TITULAÇÃO:

a)       BURETA

b)       BICETA

c)       PIPETA

d)       PROVETA

e)       NENHUMA DELAS

7)       QUAL O NOME DA VIDRARIA USADA PARA O TTULADO

a)       ERLY

b)       BECKER

c)       KITASSATO

d)       PROVETA

e)       NENHUMA DELAS

8)       QUAL O NOME USADO DA VIDRARIA USADO PARA A RETIRADA DE UMA ALIQUOTA PRECISA:

a)       PIPETA VOLUMETRICA

b)       PIPETA DE TRANSFERENCIA

c)       PROVETA VOLUMETRICA

d)       BECKER

e)       NENHUMA DELAS

9     QUAL O NOME  DA VIDRARIA QUE USAMOS PRA AVOLUMAR UMA SOLUÇÃO? 

a)       BALÃO VOLUMETRICO

b)       PIPETA VOLUMETRICA

c)       BECKER VOLUMETRICO

d)       BASTÃO VOLUMETRICO

e)       NENHUMA DELAS

DIA DO QUIMICO

PARABENS A TODOS OS QUIMICOS
                                                                                 PELO SEU DIA : 18 DE JUNHO

PARACELSO (1493- 1541)

O suíço Philippus Aureolus Theophrastus Bombastus Von Hohenheim, mais conhecido como Paracelso, era um conhecedor multifacetado. Ele estudou e escreveu sobre medicina e química, mas também sobre misticismo e filosofia. Foram as suas contribuições que iniciaram o processo de transformação da alquimia em química moderna.
“Paracelso entendia a química como chave para a compreensão do universo”, explica o professor de história da ciência da USP Paulo Porto. E por isso sempre foi muito criticado. Quando jovem viajou pela Europa e Oriente Médio curando doentes. Mais tarde ganhou inimigos por todos os lados, quando, como professor, convidou o povo para uma aula aberta e queimou livros da medicina clássica em praça pública - um absurdo para a época.

ROBERT BOYLE (1627-1691)

Com formação tradicional, o inglês, filho de Conde, deixou a filosofia para se dedicar à experimentação, ao construir um laboratório na sua casa em Sailbridge. Em 1964, chegou a Oxford, aonde produziu a maioria de seus trabalhos, dedicando-se também à física. Dando continuidade aos estudos de Helmont, publicou sobre a dilatação dos gases em The Septical Chymist (1661), diferenciando pela primeira vez a alquimia da química, ao definir, ainda que vagamente, os modernos conceitos de átomo e molécula.
Ficou muito famoso também com a publicação de uma lista com 24 avanços científicos para a humanidade que aconteceriam futuramente. Ele previu, entre outros, submarinos, aviões, luz elétrica, modificação genética, transplantes de órgãos e a capacidade das cirurgias de prolongar a vida.

ANTOINE LAVOISIER (1743-1794)

A famosa frase “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês para sua teoria de conservação da matéria.
Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio (elemento que identificou e classificou), derrubando a teoria do alemão Stahl. Junto com Claude-Louis Berthollet, publicou o estudo "Método de Nomenclatura Química", propondo uma reforma na linguagem da química. Desvendou a composição química da água: dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
Além disso, com o clássico “Tratado Elementar da Química”, separou definitivamente a química da alquimia. A sua mania de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou-o a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto de uma reação e criar a Lei de Conservação das Massascriar a Lei de Conservação das Massas.

JOHN DALTON (1766-1844)

Físico e químico inglês, criou da teoria atômica . Ficou conhecido também pela descoberta do daltonismo – anomalia da visão de cores-, doença que ele próprio tinha.
Com a publicação "Absorção de gases pela água e outros líquidos", estabeleceu o princípio básico de sua teoria: a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem. A pressão parcial, aí, seria a pressão de cada gás individualmente.
Em seguida, com base nessa teoria, criou outra, a Teoria de Dalton, na qual constatou que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Nessa época, ainda não se sabia a fórmula molecular dos elementos, mas ele também verificou que os átomos de diferentes elementos são diferentes entre si.

DIMITRI MENDELEEV (1834-1907)

O químico russo tinha uma personalidade muito forte, por isso só conseguia trabalhar sozinho. Criou um laboratório improvisado em seu apartamento, aonde fez descobertas importantes sobre estruturas atômicas, valência (capacidade de um átomo de se combinar com outros) e propriedades dos gases.
Quando ele descobriu que as propriedades dos átomos decorriam de sua massa, criou uma tabela com 63 quadrados, cada qual com o símbolo de um elemento, sua massa atômica e suas propriedades físicas e químicas; e foram agrupados em ordem crescende de suas massas. Era a primeira versão da tabela periódica. A classificação de Mendeleev tinha ainda espaços em branco, o que indica que ele previa a descoberta de novos elementos.

 Maria, a Judia  ( 273 A.C. )
Famosa Alquimista que viveu no Egito responsavel por inumeras descobertas mas a mais importante foi o Banho de vapor : para um aquecimento lento e gradual dos experimentos, em vez de manipular as substâncias diretamente no fogo, ela descobriu que era possível controlar melhor a temperatura se fosse por meio da água, que até hoje chamamos  de Banho - Maria

EXERCICIOS DE QUIMICA COM RESPOSTAS

O FENÔMENO DA SUPERCONDUÇÃO DE ELETRICIDADE, DESCOBERTO EM 1911, VOLTOU A SER OBJETO DA ATENÇÃO DO MUNDO CIENTÍFICO COM A CONSTATAÇÃO DE BEDNORZ E MÜLLER DE QUE MATERIAIS CERÂMICOS PODEM EXIBIR ESSE TIPO DE COMPORTAMENTO, VALENDO UM PRÊMIO NOBEL A ESSES DOIS FÍSICOS EM 1987. UM DOS ELEMENTOS QUÍMICOS MAIS IMPORTANTES NA FORMULAÇÃO DA CERÂMICA SUPERCONDUTORA É O ÍTRIO COM A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA :

1S2 2S2  2P6 3S2  3P6 4S2  3D10 4P6 5S2  4D1  , O NÚMERO DE CAMADAS E O NÚMERO DE ELÉTRONS MAIS ENERGÉTICOS PARA O ÍTRIO, SERÃO RESPECTIVAMENTE:        

                               A) 4 e 1

                               B) 5 e 1.

                               C) 4 e 2

                               D) 5 e 3.

                               E) 4 e 3

QUESTÃO 2

ENUNCIADO: OS ÍONS Ca⁺² E Pb^-2 POSSUEM : (DADOS: NÚMERO ATÔMICO: CA = 20 ; PB = 82)               

                               A) mesmo número de prótons e elétrons

                               B) mesmo número de prótons e nêutrons

                               C) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas

                               D) igual soma de número de prótons e nêutrons

                               E) igual diferença entre número de prótons e elétrons

QUESTÃO 3 

VANÁDIO, ELEMENTO DE TRANSIÇÃO, CONSTITUI COMPONENTE IMPORTANTE DO AÇO PARA PRODUZIR UM TIPO DE LIGA QUE MELHORA CONSIDERAVELMENTE A TENACIDADE, RESISTÊNCIA MECÂNICA E CORROSÃO DO FERRO. QUANTOS ELÉTRONS HÁ NO SUBNÍVEL 3D DA CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DO VANÁDIO?         

                               A) 1

                               B) 2

                               C) 3

                               D) 4

                               E) 5

QUESTÃO 4

OS ÁTOMOS X E Y SÃO ISÓTOPOS E APRESENTAM AS SEGUINTES CARACTERÍSTICAS:

A+5X3A             ‚                            2AY3A-2

OS NÚMEROS DE MASSA DE X E Y SÃO, RESPECTIVAMENTE:

                               A) 15 e 13

                               B) 45 e 41

                               C) 43 e 43

                               D) 43 e 41

                               E) 41 e 40

QUESTÃO 5

Considere as seguintes afirmações:

I   - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo.

II  - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.

III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.

Indique a alternativa correta:  

                               A) Todas são verdadeiras

                               B) Somente III é verdadeira

                               C) Somente II e III são verdadeiras

                               D) Somente I é verdadeira

                               E) Todas são falsas

QUESTÃO 6

OS ELEMENTOS I, II E III TÊM AS SEGUINTES CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS EM SUAS CAMADAS DE VALÊNCIA:

I: 3S2 3P3

II: 4S2 4P5

III: 3S2

COM BASE NESTAS INFORMAÇÕES, ASSINALE A ALTERNATIVA "ERRADA".      

                               A) O elemento I é um não-metal

                               B) O elemento II é um halogênio.

                               C) O elemento III é um metal alcalino terroso.

                               D) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.

                               E) OS TRÊS ELEMENTOS PERTENCEM AO MESMO GRUPO DA TABELA

QUESTÃO 7       

O BÁRIO É UM METAL UTILIZADO EM VELAS PARA MOTORES, PIGMENTO PARA PAPEL E FOGOS DE ARTIFÍCIO. A RESPEITO DE ALGUMAS CARACTERÍSTICAS DO BÁRIO, ASSINALE A OPÇÃO INCORRETA: 

                               A) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.

                               B) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.

                               C) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.

                               D) TENDE A RECEBER 2 ELÉTRONS QUANDO SE LIGA AO OXIGÊNIO.

                               E) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

QUESTÃO 8  

ASSINALE A OPÇÃO QUE CONTÉM A AFIRMAÇÃO FALSA.          

                               A) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.

                               B) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo

                               C) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.

                               D) O momento de dipolo elétrico total do acetileno (C2H2) é zero.

                                E) A LIGAÇÃO DUPLA DE CARBONO TEM MOMENTO DE DIPOLO ELÉTRICO MENOR DO QUE A LIGAÇÃO TRIPLA ENTRE ÁTOMOS DE CARBONO.

QUESTÃO 9   

A LIGAÇÃO, QUE SE FORMA QUANDO DOIS ÁTOMOS COMPARTILHAM UM PAR DE ELÉTRONS, CHAMA-SE    

                               A) COVALENTE.

                               B) metálica

                               C) iônica.

                               D) dupla.

                               E) dativa.

QUESTÃO 10

SOMANDO-SE O NÚMERO DE LIGAÇÕES COVALENTES DATIVAS DAS MOLÉCULAS: HNO3, SO3 E HCLO4 TEREMOS UM VALOR IGUAL A:             

                               A) 4

                               B) 5

                               C) 6

                               D) 7

                               E) 8

EXERCICIOS COM RESPOSTAS

1)            ASSINALE, ENTRE OS ELEMENTOS ABAIXO, QUAL É O HALOGÊNIO DO 3º PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA

a)            CLORO

b)           BROMO

c)            ALUMINIO

d)           GALIO

e)           N.D.A.

2) DADOS OS ELEMENTOS DE NÚMEROS ATÔMICOS 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 E 75, ASSINALE A OPÇÃO QUE SÓ CONTÉM METAIS ALCALINOS:

(a) 3, 11, 37 e 55                                                                 

(b) 3, 9, 37 e 55                                    

(c) 9, 11, 38 e 55

(d) 12, 20, 38 e 56

(e) 12, 37, 47 e 75

3)FAZENDO-SE A ASSOCIAÇÃO ENTRE AS COLUNAS A SEGUIR, QUE CORRESPONDEM ÀS FAMÍLIAS DE ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA, A SEQÜÊNCIA NUMÉRICA SERÁ

1- GASES NOBRES                                              (     ) GRUPO 1

2- METAIS ALCALINOS                                           (     ) GRUPO 2

3- METAIS ALCALINOS TERROSOS                            (     ) GRUPO 16

4- CALCOGÊNIOS                                                 (     ) GRUPO 17

5- HALOGÊNIOS                                                   (     ) GRUPO 18

a)            2,3,4,5,1

b)           1,2,3,4,5

c)            5,4,3,2,1

d)           3,2,1,4,5

e)           N.D.A.

4)A SEMELHANÇA DE COMPORTAMENTO QUÍMICO, NA FORMAÇÃO DE ÍONS, QUE SE OBSERVA EM UM CERTO GRUPO (FAMÍLIA) DA TABELA PERIÓDICA DEVE-SE

a)            NUMERO DE ELETRONS DA ULTIMA CAMADA

b)           NUMERO DE CAMADAS

c)            NUMERO TOTAL DE PROTONS

d)           A MESMA ESTRUTURA NUCLEAR

e)           N.D.A.

5)NH3, H2O E CH4 SÃO, RESPECTIVAMENTE, MOLÉCULAS

a)              POLAR, POLAR, APOLAR.

b)             POLAR, POLAR, POLAR.

c)              APOLAR, APOLAR, POLAR.

d)             POLAR, APOLAR, APOLAR.

e)           APOLAR, APOLAR, APOLAR.

6)NO CIANETO DE SÓDIO (NaCN) EXISTEM

a)            LIGAÇOES IONICAS E COVALENTES

b)           SO LIGAÇOES IONICAS

c)            SOMENTE LIGAÇÕES METALICAS

d)           LIGAÇÕES METALICAS E COVALENTES

e)           N.D.A.

7) CONSIDERE AS SUBSTÂNCIAS

I. ARGÔNIO        II. DIAMANTE        III. CLORETO DE SÓDIO        IV. ÁGUA

ENTRE ELAS, APRESENTAM LIGAÇÕES COVALENTES APENAS

a)            II  e   IV

b)           I ,  II ,  III

c)            I  e   III

d)           III e  IV

e)           I , II , IV

8)QUAL DAS SUBSTÂNCIAS ABAIXO TEM MOLÉCULA APOLAR LINEAR E APRESENTA LIGAÇÕES DUPLAS?

a)            CO2

b)           H2O

c)            N2

d)           NH3

e)           HCl

9)QUAL DESTAS SUBSTANCIAS SÃO FUNÇÃO ACIDA:

a)            H3PO4

b)           H2O

c)            H2O2

d)           H3O

e)           N.D.A.

10)OS ACIDOS COM TERMINAÇÃO “ IDRICO “ TEM A SEGUINTE CARACTERISTICA:

a)            NÃO TEM O ATOMO OXIGENIO  E  SÃO CHAMADOS DE HIDRACIDOS

b)           APRESENTAM DOIS ATOMOS DE OXIGENIO

c)            APRESENTAM O ATOMO DE CLORO NA SUA FORMULA

d)           APRESENTAM  3 ATOMOS DIFERENTES  NA SUA FORMULA

e)           N.D.A.